Question

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式

 

；Z的氢化物结构式为

 

；写出U元素在周期表中的位置

 

．
（2）原子半径：U

 

V（填＞、＜或=，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U

 

V．
（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

 

．
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于

 

（填“离子”或“共价”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素，再结合物质的结构性质解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大，Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则Y核外电子数=2+4=6，所以Y是C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，且原子序数大于Y，所以Z是N元素、W是O元素；X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，X原子序数小于N，在X是H元素、N是Na元素；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其最外层电子数是6，且原子序数大于11，所以U是S元素；V是短周期主族元素，其原子序数大于U，所以V是Cl元素．
（1）CO₂的电子式为；Z是N元素，氮元素氢化物的结构式为；U是S元素，S元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，
故答案为：；；第三周期第VIA族；
（2）U是S元素；V是Cl元素，是同周期元素，所以原子半径S＞Cl；气态氢化物的水溶液的酸性H₂S＜HCl，故答案为：＞；＜；
（3）SO₂与氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（4）NH₅在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH₅是由NH₄⁺和H^-组成的离子化合物，故答案为：离子；
（5）H、C、N、O四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH₄HCO₃，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和一水合氨，离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应、化学用语、离子反应等知识点，根据原子结构、元素周期表结构确定元素是解本题关键，再结合物质的性质、结构分析解答，注意：碳酸氢铵和氢氧化钠的反应方程式与反应物的量有关，为易错点．