Question

将0.2mol?L^-1Ba（OH）₂溶液与0.05mol?L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（　　）

• A、c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（SO₄^2-）
• D、c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：0.2mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液与0.05mol?L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，Ba（OH）₂过量，所以Ba（OH）₂与NaHSO₄反应后所得溶液中c（Ba²⁺）=0.075mol?L^-1 ，c（OH^-）=0.175mol?L^-1，c（Na⁺）=0.025mol?L^-1，c（SO₄^2-）几乎为零，据此答题；

解答： 解：0.2mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液与0.05mol?L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，Ba（OH）₂过量，所以Ba（OH）₂与NaHSO₄反应后所得溶液中c（Ba²⁺）=0.075mol?L^-1 ，c（OH^-）=0.175mol?L^-1，c（Na⁺）=0.025mol?L^-1，c（SO₄^2-）几乎为零，所以所得溶液中离子浓度大小关系为（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），故答案选D．

点评：本题主要考查了离子浓度的计算，难度不大，解时注意反应过量计算的问题．