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(共12分)  工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

  已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
  ② 某些物质的溶解度(S)如下表所示:

T/℃
20
40
60
80
(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
  ③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示:

(1)、请依次写出在括号内加入试剂的化学式                
(2)、请依次写出方框中所得到物质的化学式                
(3)、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是                 
(4)、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)                              
(5)、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是         
                           
(6)、氧化铝在工业上用作高温耐火材料,制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等,同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式:                 

(1). HCl(其它合理答案也给分)   (1分)   NH3·H2O   (1分)  
(2). AlCl3 (其它合理答案也给分)  (1分)   Al(OH)3      (1分)
(3).Al2O3+6H+→Al3++3H2O  (2分)
(4).增加Ca2+、OH-的浓度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出(其它合理答案也给分)  (2分)
(5).Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失(2分)
(6).2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑  (2分)

解析

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①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO
②TiCl4+2MgTi+2MgCl2
回答下列问题:
(1)Ti元素原子的价电子排布式为_____________________。
(2)与CO互为等电子体的分子是___________。
(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)。
② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_____________________________________。
④TiO2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是____________ (填操作名称)。
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(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源,含量最高的食盐(NaCl)不但是人类生活不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。
(1).实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体:
       (填写仪器编号)。

(2).在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件,将浓硫酸滴入NaBr(s),可以观察到的现象是                                                                   
(3).产生上述现象的原因是                                             
(4).收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是:          
(5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),还需要        (填写试剂的化学式),就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
(6).工业上可用食盐作为一种主要原料,经不同的方法生产纯碱。联合制碱法(侯氏制碱法)与氨碱法(索氏制碱法)相比,其优点是:                  和避免产生大量含CaCl2的废液。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:实验题

(本题共12)海水中有丰富的卤素资源,含量最高的食盐(NaCl)不但是人类生活不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。

(1).实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体:

       (填写仪器编号)。

(2).在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件,将浓硫酸滴入NaBr(s),可以观察到的现象是                                                                   

(3).产生上述现象的原因是                                               

(4).收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是:          

(5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),还需要        (填写试剂的化学式),就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

(6).工业上可用食盐作为一种主要原料,经不同的方法生产纯碱。联合制碱法(侯氏制碱法)与氨碱法(索氏制碱法)相比,其优点是:                  和避免产生大量含CaCl2的废液。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市崇明县高三高考模拟考试(二模)化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共12分)  工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

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  ② 某些物质的溶解度(S)如下表所示:

T/℃

20

40

60

80

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1.33

1.17

1.01

0.85

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34.2

32.8

31.9

30.7

  ③ 从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示:

(1)、请依次写出在括号内加入试剂的化学式                

(2)、请依次写出方框中所得到物质的化学式                

(3)、步骤Ⅰ中反应的离子方程式是                 

(4)、已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)                              

(5)、向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是         

                           

(6)、氧化铝在工业上用作高温耐火材料,制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等,同时氧化铝也是炼铝的原料。写出用氧化铝炼铝的化学方程式:                 

 

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