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常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应:
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2mL CCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象.
已知:v(正)=k?cm(I-)?cn(Fe3+)(k为常数)
根据以上信息回答下列问题:
(1)能够证明反应存在限度的现象是
 
.加入四氯化碳的作用是
 

(2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低.为此,甲又做了下列对比实验,实验结果记录如下:
氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
 
;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是
 

(3)该反应的平衡常数表达式为
 

(4)已知改变I-、Fe3+的浓度,正反应速率对应数值如下表所示:
c(I-)/mol?L-1 c(Fe3+)/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
0.20 0.80 0.032k
0.60 0.40 0.144k
0.80 0.20 0.128k
分析表中数据,I-浓度对反应速率的影响
 
Fe3+浓度对反应速率的影响(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是(写出计算过程)
 
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(5)现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是
 
(填序号).
a.电流计读数为零            b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大    d.甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时
 
(填“甲“或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为
 
分析:(1)KSCN溶液是检验Fe3+的试剂,通过三价铁离子是否剩余来判断KI溶液和FeCl3溶液反应的限度;加入四氯化碳的作用是 萃取碘单质,排除对后续实验颜色观察的干扰;
(2)根据实验记录分析,加入氯化铁的量过少,导致铁离子浓度过小; 用四氯化碳萃取碘,促进平衡正向移动,导致铁离子浓度过小;
(3)根据反应的方程式可写出该反应的平衡常数表达式;
(4)选用表中数据①③,列式k?0.2m?0.8n=0.032k;k?0.8m?0.2n=0.128k,计算得m>n或m=2,n=1,则I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度;
(5)反应达到平衡时,正逆反应速率相等,没有电子发生转移;
(2)反应达到平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,Fe2+浓度增大,平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+
解答:解:(1)可以用KSCN溶液,来检验三价铁是否剩余,若果溶液显红色,说明三价铁剩余,KI溶液和FeCl3溶液反应不彻底,反之则进行彻底;因为碘水有颜色,加入四氯化碳的作用是 萃取碘单质,排除对后续实验颜色观察的干扰,故答案为:上层溶液呈血红色;萃取碘单质,排除对后续实验颜色观察的干扰;
(2)根据实验记录分析,导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少,导致铁离子浓度过小;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是 用四氯化碳萃取碘,促进平衡正向移动,导致铁离子浓度过小.故答案为:加入氯化铁的量过少,导致铁离子浓度过小;用四氯化碳萃取碘,促进平衡正向移动,导致铁离子浓度过小;
(3)根据反应的方程式可写出该反应的平衡常数表达式为
c2(Fe2+)?c(I2)
c2(Fe3+)?c2(I-)
,故答案为:
c2(Fe2+)?c(I2)
c2(Fe3+)?c2(I-)

(4)选用表中数据①③,得k?0.2m?0.8n=0.032k;k?0.8m?0.2n=0.128k,即4m-n=4,则m>n或m=2,n=1,则I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度.故答案为:大于,选用数据①③,得或k?0.2m?0.8n=0.032k;k?0.8m?0.2n=0.128k,即4m-n=4,则m>n或m=2,n=1,则I-浓度对反应速率的影响大于Fe3+浓度;
(5)①a、当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,故a正确; b.电流计指针不再偏转且不为零,说明反应匀速进行,未达平衡,故b错误;
c.电流计指针偏转角度最大,说明反应正在进行,未达平衡,速率达最大值,故c错误;    d.甲烧杯中溶液颜色不再改变,说明各物质浓度不在改变,已达平衡,故d正确;故选a、d;
②反应达到平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,Fe2+浓度增大,平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,发生2Fe2+-2e-=2Fe3+,甲为负极,
故答案为:甲;2Fe2+-2e-=2Fe3+
点评:本题综合考查化学反应速率和化学平衡、电解质和原电池知识等,为高考常见题型和考点,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

图中 A、B、C、D、E均为有机化合物.已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物.

根据图回答问题:
(1)C分子中的官能团名称是:
羧基
羧基

下列反应中,化合物B不能发生的反应是
e
e
(填字母序号):
a、加成反应  b、取代反应  c、消去反应    d、酯化反应  e、水解反应  f、置换反应
(2)反应②的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH2CH3+H2O

(3)A的结构简式是

(4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
4
4
个.
Ⅰ.含有间二取代苯环结构;Ⅱ.属于非芳香酸酯;Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应.
写出其中任意一个同分异构体的结构简式
写出四者之一即可
写出四者之一即可

(5)常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液pH如下表:
实验编号 C物质的量浓度(mol?L-1 NaOH物质的量浓度(mol?L-1 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH<7
从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

 下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

    根据上图回答问题:

  (1)C分子中的官能团名称是 ______________;化合物B不能发生的反应是                   (填字母序号):

a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应 e水解反应  f 置换反应

  (2)反应②的化学方程式是_________________                             _。

  (3)反应②实验中加热的目的是:

Ⅰ、                                                         。;

Ⅱ、                                                         。。

  (4)A的结构简式是 __________________                  

  (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有        个。

Ⅰ.含有间二取代苯环结构  Ⅱ.属于非芳香酸酯    Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                                

   (6)常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表:

实验编号

C物质的量浓度(mol·L-1

NaOH物质的量浓度(mol·L-1

混合溶液的pH

m

0.1

0.1

pH=9

n

0.2

0.1

pH<7

从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=         mol·L-1

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               

 

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科目:高中化学 来源:2011届浙江省杭州市长河高中高三市二测模考(理综)化学部分 题型:填空题

28.(15分)下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题:
(1)C分子中的官能团名称是 ______________;化合物B不能发生的反应是     (填字母序号):
a 加成反应  b取代反应  c消去反应 d酯化反应  e水解反应  f 置换反应
(2)反应②的化学方程式是___________                             _。
(3)试分析反应②加热的原因。
Ⅰ、                                                         。;
Ⅱ、                                                         。。
(4)A的结构简式是 __________________                  
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有       个。
Ⅰ.含有间二取代苯环结构  Ⅱ.属于非芳香酸酯    Ⅲ.与 FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      
(6)常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
C物质的量浓度(mol·L-1
NaOH物质的量浓度(mol·L-1
混合溶液的pH
m
0.1
0.1
pH=9
n
0.2
0.1
pH<7
从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=        mol·L-1
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                ___________

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科目:高中化学 来源:2015届山东省高一暑假作业(五)化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。

A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡

E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求:

A.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

B.绘出实验装置图并注明所需的药品;

C.写出实验过程中的主要实验现象。

实验装置实验现象______________。

 

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