【题目】(14分)为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:
将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应.
(1)装置I中①的化学方程式为 , .
②中离子方程式为 .
(2)①中长导管的作用是 .
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 ,要想得到纯净的产物,可用 试剂洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器是 .
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验.可选用的试剂是:苯;液溴;浓硫酸;氢氧化钠溶液;硝酸银溶液;四氯化碳.a的作用是 .b中的试剂是 .比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是 .
【答案】(12分)
(1)2Fe+3Br2═2FeBr3,;Br﹣+Ag+═AgBr↓;
(2)导气,冷凝回流;
(3)与Br2;NaOH溶液;分液漏斗;
(4)防止倒吸;CCl4或;可以控制反应进行;避免杂质干扰;防止污染空气。
【解析】
试题分析:(1)因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br2 ═2FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:;②中反应的离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓,故答案为:2Fe+3Br2═2FeBr3,
;Br-+Ag+═AgBr↓;
(2)反应为放热反应,长导管让挥发出来的溴单质冷凝,防止对产物的干扰,即长导管的作用为导气,冷凝回流,故答案为:导气,冷凝回流;
(3)反应生成的溴苯和溴互溶呈红褐色油状液滴,可用NaOH溶液试剂洗涤,让反应生成溶于水的物质,再进行分液,故答案为:与Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;
(4)从图上信息可知,支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置;B中要除去Br2,试剂为苯或四氯化碳,该装置的优点是:可以控制反应进行;避免杂质干扰;防止污染空气,故答案为:防止倒吸;CCl4或;可以控制反应进行;避免杂质干扰;防止污染空气
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,容器中N原子数为0.2NA
B.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,当转移电子数为0.2NA时,正极溶解Zn6.5g
C.电解102g熔融的Al2O3,能产生54g金属铝和33.6LO2,转移电子数为6NA
D.电解精炼铜当转移电子数为2NA时,阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol – 1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反应的平衡常数,据以上信息,请写出该反应的热化学反应方程式: 。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为 ,H2的化学反应速率为 。
(3)工业利用反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定条件下,将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.SO2和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时,生成0.5 mol O2
(4)下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。
①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。
则正极的电极反应式是 。
电解池B阳极的电极反应式为 。
②实验过程中,若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。
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【题目】一定条件下可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料,以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化:
(1)聚乙烯的结构简式为 ;
(2)写出以下反应的化学方程式和反应类型:
② ,反应类型是
③ ,反应类型是
(3)实验室用如图装置制备乙酸乙酯:试管中碎瓷片的作用是 ;导管a的作用是导气和 ;试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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【题目】下列说法正确的是( )
A.碳原子数目相同的油和脂肪是同分异构体
B.碳原子数目相同的油和脂肪是同一种物质
C.碳原子数目不相同的油和脂肪是同系物
D.油和脂肪都属于酯类物质
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【题目】据报道,挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温度将升高0.1℃,世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%,海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是
A.由于浓度差产生放热 B.发生了水分解反应
C.发生了盐分解反应 D.盐的溶解程度增大
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