Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．根据质量守恒定律，向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，容器中N原子数为0.2NA，故A正确；B、依据原电池电极反应和电子守恒计算分析判断，转移电子数为0.2NA，负极溶解Zn 6.5 g，故B错误；C．102gAl2O3的物质的量为1mol，发生2Al2O34Al+3O2↑，电解1mol熔融的Al2O3，能产生1.5mol氧气、2molAl，即54.0g金属铝，但气体状况未知，不能计算氧气的体积，故C错误；D．工业用电解法进行粗铜精炼时，比Cu活泼的金属先失去电子，则每转移2mol电子，阳极上溶解少于1mol铜，阴极上就生成1mol铜，故D错误；故选A。