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    【题目】汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

    A．减小压强能增大反应速率

    B．增大压强能减小反应速率

    C．使用适当的催化剂能增大反应速率

    D．升高温度对反应速率无影响

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B．有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C．使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D．升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误。故选C。

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    【题目】钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（ ）

    A. 银白色固体 B. 密度比水大 C. 能与水剧烈反应 D. 可保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

    （2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

    碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

    B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

    ③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

    （3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．向密闭容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，容器中N原子数为0.2NA

    B．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，当转移电子数为0.2NA时，正极溶解Zn6.5g

    C．电解102g熔融的Al2O3，能产生54g金属铝和33.6LO2，转移电子数为6NA

    D．电解精炼铜当转移电子数为2NA时，阳极溶解的铜和阴极析出的铜均为64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是( )

    A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    B．断开化学键的过程会放出能量

    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（ ）

    A．热还原法、热分解法、电解法 B．电解法、热还原法、热分解法

    C．热分解法、热还原法、电解法 D．电解法、热分解法、热还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）

    A．装置①中阳极上析出红色固体

    B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

    C．装置③中外电路电子由a极流向b极

    D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e— = H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

    （1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

    C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

    已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。

    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。

    （3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体密度保持不变

    c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

    （4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

    ①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

    则正极的电极反应式是 。

    电解池B阳极的电极反应式为 。

    ②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．碳原子数目相同的油和脂肪是同分异构体

    B．碳原子数目相同的油和脂肪是同一种物质

    C．碳原子数目不相同的油和脂肪是同系物

    D．油和脂肪都属于酯类物质

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