Question

【题目】某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

（3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量。

（2）①BC；②NaCl和NaHCO3；③小于，B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点。

（3）2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑

【解析】

试题分析：（1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量；（2）① 碳酸钠与盐酸反应分2步，、，pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是BC；②B点恰好完成反应，所以B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3；③ B点小于D点的pH，主要原因是B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点；（3）NaHCO3溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，化学方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+ Na2CO3+H2↑。