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    【题目】下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】C

    【解析】

    卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C﹣H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。

    碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的C﹣H键受双键吸电子的影响程度不同，按照C﹣H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的C﹣H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

    A.反应方程式中x＝2

    B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

    C.t3时刻改变的条件是移去少量D

    D.t1～t3间该反应的平衡常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

    A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③

    C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。完成下列计算：

    （1）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。该天然碱的化学式为____________。

    （2）为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。则样品中碳酸氢钠的质量：_________（填含n、m的计算式）。

    （3）已知酸性强弱顺序为：H2CO3 > HCO3- > HX。取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。

    CO2（mol）

    0.05

    0.15

    0.6

    NaX（mol）

    ____

    ____

    ____

    Na2CO3（mol）

    ____

    ____

    ____

    NaHCO3（mol）

    ____

    ____

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石(化学式：MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    (1)根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和_______(写化学式)。

    (2)流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为_________________________。

    (3)洗涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有：_______、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是____________。

    (4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是__________________。

    (5)25℃时Mg(OH)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为2.35×10﹣4mol/L，则溶液的pH=_______(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8t Mg(OH)2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的浓度共为1.50×10﹣4mol/L，则该工艺的产率为___________(保留4位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

    A.M属于芳香族化合物

    B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

    C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

    D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是镁资源最为丰富的国家之一．

    (1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

    (2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：

    24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

    2﹣x﹣2y=0…②

    ()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

    (a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；

    (b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。

    (3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：

    MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

    MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

    某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

    ①该实验过程中吸收的SO2的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。

    ②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑

    （1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___晶体。

    （2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。

    （3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___。

    （4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___。

    （5）CO2的电子式为___。

    （6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___。

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