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    【题目】M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

    A.M属于芳香族化合物

    B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

    C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

    D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2

    【答案】B

    【解析】

    A．根据M的结构简式，M中含有苯环，属于芳香族化合物，A说法正确；

    B．M中含有酚羟基，可与NaOH溶液，但不与NaHCO3溶液反应，B说法错误；

    C．1molM中含有2mol的苯基、1mol碳碳双键，则最多能与7molH2发生加成反应，C说法正确；

    D．1molM与饱和溴水混合，1mol碳碳双键消耗1mol溴，酚羟基的邻位消耗4mol溴，最多消耗5molBr2，D说法正确；

    答案为B。

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    【题目】微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题：

    (1)KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。

    (2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。

    (3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________

    (4)已知溶液中，还原性为HSO3＞I-，氧化性为IO3＞I2＞SO42．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示：

    ①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________

    ②当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等。脱氧过程中

    A.发生析氢腐蚀

    B.铁粉作阴极发生氧化反应

    C.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

    D.可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)

    A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

    C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛．将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)．

    (1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_____(选填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再_______________。

    (2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：

    ①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；

    ②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；

    ③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；

    ④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_______________(生成的盐为酸式盐)。

    (3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________。

    (4)硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2S2O32﹣+I3﹣=S4O62﹣+3I﹣．

    ①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸馏水，其理由是___________。

    ②取2.500g含杂质的Na2S2O35H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，实验数据如下(第3次初读数为0.00，终点读数如图e；杂质不参加反应)：

    编号

    1

    2

    3

    消耗KI3溶液的体积/mL

    19.98

    20.02

    到达滴定终点的现象是_______________；Na2S2O35H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。

    已知：

    (1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚()，该反应属于_________反应(填“反应类型”)．

    (2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________。

    (3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式________________________________。

    ①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一溴代物只有一种。

    (4)已知由异丁烯的一种同分异构体A，经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

    ①条件1为_____________；

    ②写出结构简式：A_____________；B____________。

    (5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，写出该二聚物的名称__________。异丁烯二聚时，还会生成其他的二聚烯烃类产物，写出其中一种链状烯烃的结构简式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：，下列说法不正确的是( )

    A.1mol参加反应，转移2mol电子

    B.在反应中被氧化

    C.的还原性强于ClO2

    D.CO2是被氧化后得到的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是

    A.物质A是苯甲醇的同系物

    B.物质B能发生取代、加聚等反应

    C.可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质

    D.1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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