铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识.回答下列问题:(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液.至液体呈透明的红褐色.形成该分散系的微粒大小范围是 nm(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜.制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 .检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的

微粒大小范围是 nm
(2)电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式

              。
检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水
②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是          (填序号)
整个实验过程中涉及到的离子方程式

                                                                     、

                                  、                                 、
                                  、

(16分) (1)1—100(2分)
(2) 2 Fe³⁺+ Cu = 2Fe²⁺+ Cu²⁺ (2分)

溶液(2分，用NaOH溶液也给分)
(3) ①②④⑦(2分) 2 Fe³⁺ + Fe=" 3" Fe²⁺ (2分)Fe

+ Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu (2分) Fe + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂(2分) 2Fe²⁺+ Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺(2分)

略

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（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、 Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：
⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；
⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有　　　　，肯定不存在的上述离子有　　，还不能确定是否存在的上述离子有　　　　。

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（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图          ，G的化学式是           。
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BC      EC₂（填< 、> 、=" " ）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式                                     。

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下列离子方程式表达正确的是（）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂O