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在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.X表示温度时,Y表示NO2物质的量
B.X表示NO2物质的量,Y表示O2的物质的量
C.X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.X表示压强时,Y表示NO2的含量
A

试题分析:A、升高温度,因为是吸热反应,平衡右移,正确;B、增大反应物的浓度,平衡右移,错误;C、体积不变,质量不变,密度不变,错误;D、增大压强,平衡向体积减少的方向移动,错误。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生
反应:A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中不正确的是(     )
A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-
C.当2v(A)=v(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示,下列该反应的ΔH和ΔS判断正确的是(  )
A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH>0 ΔS>0 D.ΔH<0 ΔS<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A.体系压强保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.CO与H2的浓度之比为1∶2
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇,当温度分别为230℃、250℃和270℃时,CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L,起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是       ;利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K(写出计算过程)。

(2)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。现在容积固定为2L密闭容器中,加入2mol C(s)和2mol H2O(g),在T℃下充分反应,半分钟后达到平衡,测得H2为0.75mol。
(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    
(2)计算T℃下该反应的平衡常数K=        ;若温度升高,则反应平衡常数将          (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是         
A.缩小容器体积,平衡向左移动B.加入催化剂,CO的产率增大
C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大D.降低温度,H2O(g)的转化率降低
(4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),达到平衡后,H2O(g)的转化率将      (填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(T)
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)从上表可推断,反应①是________(填“放”或“吸”)热反应;
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。
A.缩小容器体积      B.降低温度      C.使用合适的催化剂
D.设法减少CO的量E.升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列说法正确的是(   )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

恒容容器中反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g),达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应,同时2 mol C也断键反应
A.②③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.脱氢反应的△H<0
B.600K时,Y点甲醇的υ(正) <υ(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强
D.在t­1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1

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