某温度下.反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始时.c(N2O5)=0.040 8 mol·L-1.经1 min后.c(N2O5)=0.030 0 mol·L-1.则该反应的反应速率为 A.v(N2O5)=1.80×10-4mol·-1 B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol·-1C.v(O2)=1.80×10-4 mol·-1 D.v(O2)=1.08� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，反应2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+O₂(g)开始时，c(N₂O₅)=0.040 8 mol·L^-1。经1 min后，c(N₂O₅)=0.030 0 mol·L^-1。则该反应的反应速率为( )

A.v(N₂O₅)=1.80×10^-4mol·(L·min)^-1 B.v(N₂O₅)=1.08×10^-2 mol·(L·min)^-1

C.v(O₂)=1.80×10^-4 mol·(L·min)^-1 D.v(O₂)=1.08×10^-4 mol·(L·min)^-1

解析：Δc(N₂O₅)=0.040 8 mol·L^-1-0.030 0 mol·L^-1=0.010 8 mol·L^-1。根据各物质的化学计量数之比可求得：

Δc(NO₂)=0.021 6 mol·L^-1，Δc(O₂)=0.0054 mol·L^-1,根据化学反应速率的定义可求得：

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于

800

．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：

173.4

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）=

0.25mol/L?min

；该反应的平衡常数表达式为

c6(CO)

c2(N2)

c6(CO)

c2(N2)

．
（2）其它条件不变时仅增大压强，则

．
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是

．
a．c（N₂ ）：c（CO）=1：3 b．3v（N₂ ）=v（CO） c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变
（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．
若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是

升高温度后压缩体积增大压强

；图中t₆时引起变化的原因可能是

加入催化剂

．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是

t₃～t₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为

．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是

．
a．又加入一些催化剂 b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度 d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源：上海市普陀区2013年高考一模化学试题 题型：022

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

3SiO₂(s)＋6C(s)＋2N₂(g)

Si₃N₄(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1、某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)＝________；该反应的平衡常数表达式为________．

2、其它条件不变时仅增大压强，则________．

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

3、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是________．

a．c(N₂)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N₂)＝v(CO)

c．固体质量不再改变

d．气体密度不再改变

4、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示．若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是________；图中t₆时引起变化的原因可能是________．

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) = ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　。

（2）其它条件不变时仅增大压强，则。

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　。

a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N₂ ) = v(CO)

c．固体质量不再改变 d．气体密度不再改变

达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。

若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是；图中t₆时引起变化的原因可能是。

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是。

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