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【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请填空:

形成单质A的原子的结构示意图为______________,任写出一个A的最高价氧化物的用途

写出B和碳反应生成A和E的化学方程式是_____________________。

【答案】1 ;制作光导纤维等 2SiO2+2CSi+2CO

【解析】

试题分析:A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似,则A是硅。B能与碳在高温下生成硅,这说明B是二氧化硅。二氧化硅在高温下与氧化钙反应生成硅酸钙,则C是硅酸钙。二氧化硅在加热条件下也能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,即D是硅酸钠。

(1)硅是14号元素,原子结构示意图为;二氧化硅的主要用途可以用制作光导纤维;

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO

练习册系列答案
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【题目】两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氢气的体积是7.84L;另一份投入足量的氢氧化钠溶液,生成氢气的体积是3.36L(以上体积数据均在标准状况下测得)。计算这种镁-铝合金中镁的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.

请回答下列问题:

(1)阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,电解食盐水时,它只允许 (填离子符号)通过

(2)为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列选项中所加试剂(均为溶液)及加入顺序均合理的是 (填选项字母)

A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入适量稀盐酸

C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入适量稀盐酸.

D.先加足量的Ba(NO32,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入适量稀盐酸.

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

图中X、Y分别是 (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极: ;负极:

这样设计的主要节(电)能之处在于(写出一条

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【题目】氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

1在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C.容器内的总压强不再随时间而变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN—H键断裂

F.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

30

压强/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

则从反应开始到25min时,以N2表示的平均反应速率= ;该温度下平衡常数K=

(3) 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ;反应△H= kJ·mol-1

(4)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 α(CO)随温度升高而减小,其原因是

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【题目】以下晶体中属于原子晶体的是(  )
A.硫磺
B.金刚砂(SiC)
C.C60
D.干冰

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【题目】如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,对乙针筒里的现象所作的判断不正确的是( )

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

乙针筒里的现象

A

HCl

AgNO3溶液

产生白色沉淀

B

NH3

FeCl3溶液

出现红褐色沉淀

C

SO2

BaCl2

产生白色沉淀

D

Cl2

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液中的Cl,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321,则上述溶液的体积比为(

A. 111 B. 321

C. 632 D. 931

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【题目】下列化学式只能表示一物质的是(

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C2H4Cl2

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【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如下所示,下列相关说法不正确的是 ( )

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D. 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3

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