【题目】以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去) ，已知 A 和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A 是气态烃，甲是液态烃。A 是常见的植物生长调节剂，75% 的B 溶液可用于杀死“新冠”病毒，D 是高分子化合物。
(1)A 的结构简式为_______，B 中官能团名称为_____，C 的名称为_____。
(2)在反应②、③、⑥、⑧中，属于加成反应的是_____，属于取代反应的是_____。(填序号)
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应条件。
反应②：_____；
反应⑦：_____；
反应⑧：_____。
【答案】CH2=CH2 羟基 1,2-二溴乙烷 ②③ ⑧ CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH n
+Br2
+HBr
【解析】
根据题干信息，A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃，A是常见的植物生长调节剂，则A为乙烯(CH2=CH2)，由转化关系，液态烃甲与液溴生成溴苯，则烃甲为苯，气态烃A与H2O可发生加成反应生成B，75%的B溶液可用于杀死“新冠”病毒，则B为CH3CH2OH，D是高分子化合物，则D为聚乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，A与甲发生反应生成
，发生消去反应得到苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此分析解答。
(1)根据上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，C为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2；羟基；1，2-二溴乙烷；
(2)反应②为CH2=CH2与H2O可发生加成反应生成CH3CH2OH，反应③为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应⑥为发生消去反应得到苯乙烯，反应⑦为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，因此属于加成反应的是②③，属于取代反应的为⑧，故答案为：②③；⑧；
(3)反应②CH2=CH2与H2O可发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应⑦为苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为n ，反应⑧为苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为+Br2 +HBr，故答案为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH；n；+Br2+HBr。
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【题目】短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。
(1)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中含有的化学键包括____________________。
(2) NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋等形成配位键，其原因是___________。
(3)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 ℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_________________________；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为______________________________________________________。
(4)氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d g·cm-3。则Na+半径为____________pm(只需列出计算式)。
(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:
B: (0，0，0)； (
，，0)；(，0，)；(0，，)；……
As：(
，，)；(，
，)；(，，)；(，，)；……
①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图______。
②砷原子紧邻的硼原子有________个，与每个硼原子紧邻的硼原子有______个。
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【题目】全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是
A.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
B.钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
C.如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D.如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
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【题目】某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：
已知信息：
① 
②
③R1CHO+R2NH2 →R1CH=NR2
(1)B→C的反应类型为____________， H中官能团的名称为__________________。
(2)G的结构简式为______________，F→G的反应类型为_______________。
(3)D→E的反应方程式为___________________________________________。
(4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种
②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3
(5)已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以
和
为原料制备
的合成路线______________________（其他试剂任选）。
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留小数点后一位）
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________（填字母）。
A、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C、需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
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【题目】下列实验内容能达到实验目的的是
实验目的 | 实验内容 | |
A | 鉴别乙醇与乙醛 |
|
B | 比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
|
C | 说明烃基对羟基上氢原子活性的影响 | |
D | 说明苯环对取代基上氢原子活性的影响 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满CO2重122g，现充满某气体重108g，则某气体的相对分子质量为
A.28B.32C.44D.16
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【题目】Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：
(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。
(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO3- IO3-＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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