【题目】(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：
(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。
(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。
(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。
【答案】②③④⑥ ①⑤ 左端液柱降低，右端液柱升高 可能 有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应 硝酸铵、氯化铵 I 放热
【解析】
(一)①煅烧石灰石为吸热反应；
②木炭燃烧为放热反应；
③炸药爆炸为放热反应；
④酸碱中和反应为放热反应；
⑤碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；
⑥食物因氧化而腐败为放热反应；
图1所示的反应为放热反应，能量变化符合图1的有②③④⑥；图2所示为吸热反应，符合图2的有①⑤；
(二)(1)氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应会放出热量，使锥形瓶中的液体受热膨胀，所以会使U形管中左端液柱降低，右端液柱升高；
(2)①有气泡产生，说明M溶于水放出热量，但不一定发生了化学反应，如NaOH固体溶液水放热，但为物理变化过程，吸热反应和放热反应均是指化学反应，所以M溶于水可能是放热反应，原因时：有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应；
②观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程或与水反应为吸热反应，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等；
(3)方法①：选择上述装置Ⅰ进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
(1)X在元素周期表中的位置为___________，X单质的结构式为___________。
(2)W的简单气态氢化物电子式是___________，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是___________。
(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
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【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 | 碳的非金属性比硅的强 |
B | 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | I-的还原性比Br-的强 |
C | 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色 | X中一定含Fe2+ |
D | 向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 | Y中一定含 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：
（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。
（3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：
物质名称 | Ka1 | Ka2 |
富马酸( | 7.94×10-4 | 2.51×10-5 |
马来酸( | 1.23×10-2 | 4.68×10-7 |
请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：__。
（4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有__种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是__，铁原子周围最近的氧原子的个数为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是__g·cm-3(列出计算表达式)。
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【题目】某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。
(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。
(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.扩大容器体积 E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。
A.体系压强不变 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三种气体的总质量不变 D.X 的转化率为 30%
(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。
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【题目】下列化学用语使用正确的是：( )
A.硫原子的原子结构示意图：
B.NH3的电子式：
C.原子核内有8个中子的氧原子：
D.CO2的结构式：O—C—O
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【题目】有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)；B．
和
；
C．CH3CH2CH2CH3和
； D．
和
；
E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；
G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。
(1)_____组两物质互为同位素。
(2)_____组两物质互为同素异形体。
(3)_____组两物质属于同系物。
(4)_____组两组物质互为同分异构体。
(5)_____组中的物质是同一物质。
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【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。
(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。
(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。
(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。
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【题目】某有机物的结构简式为
，分析其结构，并回答下列问题：
(1)写出其分子式：____________________________________________。
(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。
(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。
(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。
(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。
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