Question

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物质的电子式是___________。

(2) A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号填写)。

(3) E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：____________________________。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅡA族 O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ 镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2:1和1:1分別形成两种离子化台物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，且A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素，C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg。

(1)D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1:1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2，其电子式为：；

(2)电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O<N<Al<Mg<Na；

(3)C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与A反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；

(4)根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，故本题正确答案是：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他合理也可)。