Question

12．下列叙述中正确的是（　　）

• A． N、O、P元素的非金属性依次减弱
• B． Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
• C． Na、Li、K原子的电子层数依次增多
• D． P、Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

Answer 1

分析 A．同一主族，原子序数越大，非金属性越弱，同一周期中，原子序数越大，非金属性越强；
B．同一周期中，金属的原子序数越大，化合价越高；
C．同一主族中，原子序数越大，电子层越多；
D．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．N、O位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，原子序数N＜O，则非金属性N＜O，故A错误；
B．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数越大最高价越大，则Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高，故B正确；
C．Li、Na、K位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层逐渐增大，则Li、Na、K原子的电子层数依次增多，故C错误；
D．P、Cl、S位于同一周期，原子序数P＜S＜Cl，则非金属性P＜S＜Cl，所以最高价氧化物对应水合物的酸性强弱为：P＜S＜Cl，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．