Question

17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm³）所得盐酸的密度为1.18g/cm³，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
②定容时仰视容量瓶：偏低．
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算224LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=$\frac{m（HCl）}{m（溶液）}$×100%计算盐酸的质量分数，再根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据用浓溶液配一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤选取实验仪器；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，计算需要浓盐酸体积；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）标准状况下，将224L HCl气体的物质的量为$\frac{224L}{22.4L/mol}$=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故HCl的质量分数为$\frac{365g}{365g+635g}$×100%=36.5%，故所得盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
故答案为：36.5%；11.8mol/L；
（2）用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸体积为V，则V×11.8mol/L=0.5mol/L×250mL，解得V=10.6mL，应选择20mL量筒；
用浓溶液配一定物质的量浓度稀溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：用到的仪器：a．胶头滴管，c.20mL量筒，e．玻璃棒，还缺少的仪器为：烧杯，250mL容量瓶；需取用原盐酸10.6mL；
故答案为：a、c、e；烧杯、250mL容量瓶；10.6mL；
（3）①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
②定容时仰视容量瓶，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，有关方程式的计算，明确配制原理、步骤和误差分析的方法是解题关键，题目难度不大．