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    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物
    B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同
    C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    分析 A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质；
    B．碳酸钠中存在离子键和共价键，而氯化钙中只含离子键；
    C．离子键包括静电引力和静电排斥；
    D．离子键一定存在于离子化合物中．

    解答 解：A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故A错误；
    B．碳酸钠中存在离子键和共价键，而氯化钙中只含离子键，所以两者化学键的类型不同，故B错误；
    C．离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误；
    D．离子键一定存在于离子化合物中，则凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．冰水混合物B．纯净的盐酸C．洁净的空气D．CuSO4溶液

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    18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
    D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  现有下列反应
    （1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
    （2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
    （3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
    （4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
    其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）
    A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应
    B．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应
    C．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多
    D．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于金属的叙述正确的是（　　）
    A．金属元素在自然界中都是以化合态存在于海水，矿物中
    B．通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性
    C．金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢
    D．合金的硬度，熔点一般比组成金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892g/cm3．
    求：（1）所得溶液的质量分数
    （2）所得溶液的物质的量浓度．

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    16．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．

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    17．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
    （1）该盐酸溶液的质量分数为36.5%；该盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L．
    （2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品a、c、e（填序号）
    a．胶头滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
    e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．广口瓶        h．托盘天平
    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶．需取用原盐酸10.6mL．
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
    ①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：偏低．
    ②定容时仰视容量瓶：偏低．
    ③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：无影响．

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