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    [物质结构与性质]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）c、e、k三种元素的电负性数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）．
    （4）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
     
    （写化学式）
    （5）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
     
    jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：
     
    ．
    分析：（1）由元素在周期表中的位置，可知O为21号元素Sc，原子核外电子数为21，根据构造原理书写核外电子排布式；
    （2）d为N元素，其氢化物为NH3，计算N原子价层电子对数与孤电子对数判断其杂化方式；
    （3）c为C、d为N、e为O，三者处于同周期，同周期自左而右电负性增大；
    （4）f为F、l为Cl、q为Br，它们的氢化物都属于分子晶体，结合氢键与相对分子质量确定沸点高低；
    （5）j为Si，c为C，晶体Si与SiC都属于原子晶体，根据晶体中共价键键长判断化学键强弱，进而判断熔点高低．
    解答：解：（1）由元素在周期表中的位置，可知O为21号元素Sc，原子核外电子数为21，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；
    （2）d为N元素，其氢化物为NH3，N原子价层电子对数=3+
    5-1×3
    2
    =4，N原子有1对孤电子对，故N原子采取sp3杂化方式，故答案为：sp3；
    （3）c为C、d为N、e为O，三者处于同周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜S＜O，
    故答案为：C＜S＜O；
    （4）f为F、l为Cl、q为Br，它们的氢化物都属于分子晶体，HBr比HCl的相对分子质量大，分子间作用力更强，HBr的沸点较高，HF分子之间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF沸点最高，故答案为：HF；
    （5）j为Si，c为C，SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
    故答案为：大于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握熔沸点高低的比较与周期表的整体结构．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
    下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
    精英家教网
    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；D元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）AC2分子的空间构型是
     
    ，该分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
     
    ．
    （4）基态G2+的核外电子排布式是
     
    ，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为
     
    ，G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
     
    （填字母编号）．
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
     
    ．如图为该蓝色晶体晶胞的
    18
    （E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题：考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。

    (A)【物质结构与性质】

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    (1)T3+的核外电子排布式是____________。

    (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

    (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。

    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

    (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。

    (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

    (B)【实验化学】

    某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

    (一)探究一：

    实验步骤

    (1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水

    (2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

    (3)采集和记录数据。

    (4)整理数据得出下表

    不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

    催化剂

    猪肝

    马铃薯

    氯化铜

    氯化铁

    氧化铜

    二氧化锰

    压强对时间的斜率

    0.191 87

    0.002 42

    0.007 93

    0.030 5

    0.015 47

    1.833 6

    ①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

    ②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

    (二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件

    该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

    3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

    表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.5 g

    1.5％

    223 s

    67 s

    56 s

    3.0％

    308 s

    109 s

    98 s

    4.5％

    395 s

    149 s

    116 s

    分析图、表中数据我们可以得出：

    ③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。

    ④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

    ⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：陕西省西安市五校2010届第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】（15分）
    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题：
    （1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为                 。
    （2）Fe元素位于周期表的     分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　　____和　　　_____（填化学式），CO的结构式为　      。
    （3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为　　　　　　　　　。
    （4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
    （5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为  ________晶体。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省哈六中高三第三次模拟考试理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】
    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是        （填编号）。
    （2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

    A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为     ；该元素与元素①形成的分子X构形为           ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
    （5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为        （用对应的元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）【化学---选修模块：物质结构与性质】

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区的元素是         （填编号）。

    （2）元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是________，其中心原子的杂化轨道类型是_______。

    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键               B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ；该元素与元素①形成的分子X构形为            ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                     。

    （5）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为         （用对应的元素符号表示）。

     

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