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    精英家教网【化学--选修3物质结构与性质】
    下表是元素周期表的一部分，其中A-G分别代表一种元素．
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    请根据表中所列元素，回答下列问题：
    （1）所列元素中第一电离能最小的是
     
    （填元素符号）；D元素原子核外有
     
    种不同运动状态的电子；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）AC2分子的空间构型是
     
    ，该分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物的溶解度，原因是
     
    ．
    （4）基态G2+的核外电子排布式是
     
    ，乙二胺（结构简式为H2N-CH2一CH2-NH2）分子中的碳原子的杂化方式为
     
    ，G2+与乙二胺可形成配离子精英家教网该配离子中含有的化学键类型有
     
    （填字母编号）．
    a．配位键  b．极性键  c．离子键  d．非极性键
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种常见的蓝笆晶体，其中的AB-与B2为等电子体，则AB-的电子式为
     
    ．如图为该蓝色晶体晶胞的
    18
    （E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为
     
    个．
    分析：由元素在周期表中的位置可知A为C元素，B为N元素，C为S元素，D为Cl元素，E为K元素，F为Fe元素，G为Cu元素，
    （1）根据同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大判断；D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子；
    （2）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，C形成2个δ键；
    （3）B的气态氢化物为NH3，含有氢键，易溶于水；
    （4）G为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，H2N-CH2一CH2-NH2分子中的碳原子形成4个δ键，根据共价键的类型判断；
    （5）化合物EF[F（AB）6]为化合物KFe[Fe（CN）6]，利用均摊法计算晶胞．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知A为C元素，B为N元素，C为S元素，D为Cl元素，E为K元素，F为Fe元素，G为Cu元素，
    （1）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能最小的为K；
    D的原子核外电子数为17，由17种的运动状态；
    基态原子的价电子层中，未成对电子数最多的元素是Fe，3d能级有4个不成对电子，
    故答案为：K；17；Fe；
    （2）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，为直线形结构，C形成2个δ键，为sp杂化，
    故答案为：直线形；sp；
    （3）B的气态氢化物为NH3，含有氢键，易溶于水，而甲烷、硫化氢与水分子间不存在氢键，
    故答案为：NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键；
    （4）G为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
    H2N-CH2一CH2-NH2分子中的碳原子形成4个δ键，为sp3杂化，配合物中含有配位键、极性键和非极性键，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d9；sp3；abd；
    （5）化合物EF[F（AB）6]为化合物KFe[Fe（CN）6]，AB-与B2为等电子体，应含有A≡B键，则AB-的电子式为精英家教网，
    晶胞中含有Fe2+个数为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，Fe3+个数为4×
    1
    8
    =
    1
    2
    ，CN-个数为12×
    1
    4
    =3，则由电荷守恒可知含有K+的个数为3-
    1
    2
    （2+3）=
    1
    2
    ，因题中图为晶胞的
    1
    8
    ，则一个晶胞含有K+的数目为
    1
    2
    ×8=4，
    故答案为：精英家教网；4．
    点评：本题考查考查原子结构、元素周期表、周期律以及晶胞的问题，侧重于学生的分析能力和化学基本概念的综合考查，为高考常见题型，难度中等，注意晶胞的计算方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3物质结构与性质】
    W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
    （l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
     
    ．
    （2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）
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    该分子中Y原子的杂化方式是
     
    杂化．
    （3）W2-2阴离子的电子式为
     
    ，Z原子最外层电子排布式为
     
    ．
    （4）YQ3分子的空间构型为
     
    ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
     
     （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
     
    个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
     
    mol-1．
    （6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R0.95Z可表示为
     

    A、R
     
    2+
    0.45
    R
     
    3+
    0.5
    Z      B、R
     
    2+
    0.25
    R
     
    3+
    0.70
    Z     C、R
     
    2+
    0.15
    R
     
    3+
    0.80
    Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ．
    （2）Y元素原子的电子轨道表示式为
     
    ，元素X与Y的电负性比较：X
     
    Y（填“＞”或“＜”）．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
    已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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    请写出化合物A的化学式
     
    ：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     

    （5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
    （l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
     
    ．
    （2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
     
    ．
    （4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
     
    （填选项字母）．
    A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
    （5）R的基态原子的价层电子排布式为
     
    ，R元素位于周期表的
     
    区．精英家教网
    （6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
     
    ，A、B中实际含有的R原子个数之比
     
    ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修3物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素．A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层，且第一电离能的顺序为A＜C＜B，其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子；D与A同族，其单质为常用的半导体材料；E为前四周期由负性最小的元素；F原子内层无空轨道，最外层电子数与E相同．请回答：
    （1）F的价层电子排布为
     
    ；化合物F2C与稀硫酸反应的产物之一为红色固体，且反应中只有F元素的化合价发生了变化，该反应的离子方程为
     
    ．
    （2）比较A、D的氢化物．稳定性：前者
     
    后者；沸点：前者
     
    后者（填“＜”或“＞”）．
    （3）C与氢元素形成的正一价离子含有10电子，该离子中C原子的杂化方式为
     
    ；该离子的空间构型为
     
    ．C与氢元素形成的一种分子M的电子总数与E离子核外电子数相等，M分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）1molAC2分子中π键的数目为
     
    个；B、C形成的正一价离子N与AC2互为等电子体，N的电子式为
     
    ；精英家教网
    （5）AC2分子构成的晶体结构如图，已知最近的两个分子间距离为
    		2
    acm    阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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