Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL﹣1下降到0.03 molL﹣1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL﹣1h﹣1
C.其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D.一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故A正确；B．反应速率= = =0.01mol/（Lh），故B错误；
C．升温对正逆反应速率都增大，其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率也加快，故C错误；
D．一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），反应前后气体物质的量不变，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时和起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故D错误；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解吸热反应和放热反应的相关知识，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．