练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

    下列说法不正确的是

    A. 上述反应为氧化还原反应 B. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

    C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分 D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

    【答案】C

    【解析】

    A.从题给的化学方程式可以知道，维生素C与I2反应时，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，所以A选项是正确的；
    B.碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，所以B选项是正确的；
    C.滴定时应轻微振荡锥形瓶，而不应该剧烈振荡锥形瓶，故C错误；
    D.脱氢维生素C的结构式，可以知道其分子式为C6H6O6，所以D选项是正确的。
    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（ ）

    A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

    C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）

    A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1

    B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8

    C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1

    D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:

    (1)利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

    已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    463

    由此计算断开1 mol CO需要吸收____________kJ的能量。

    (2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示:通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”),其电极反应式为______。

    (3)如图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是____(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4______mL.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：_________。

    （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是____。

    （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。

    ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O

    ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－

    （4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mLSO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

    ①B是A的对比实验，则a＝_____。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是_______。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）

    A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

    B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

    C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

    D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    ①干冰与CO2； ②白磷与红磷； ③Cl与Cl；

    ④液氯与氯水； ⑤与。

    在上述各组物质中：

    (1)互为同位素的是_____________；

    (2)互为同素异形体的是__________，

    (3)互为同分异构体的是_________；

    (4)属于同种物质的是_________。（填序号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：

    （1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_________。

    （2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为________。

    （3）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_______(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=________。

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

    （5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为pg·cm-3，则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为________cm。(写出计算表达式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2C2O4溶液，下列说法正确的是（ ）

    A. 1L溶液中的H+数目为0.02NA

    B. 加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

    C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

    D. 加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案