【题目】标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（ ）
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1
B.剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8
C.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
D.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
【答案】C
【解析】
标准状况下，4.48L的NO2和NO组成的混合气体的物质的量为：0.2mol，反应后气体剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO。
A．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的物质的量和硝酸的物质的量相等，则
，
，A正确；
B．剩余气体都是NO，N元素和O元素的质量比等于其相对原子质量之比为14：16=7：8，B正确；
C．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，气体体积减少的体积与NO2的体积之比为2：3，NO2的体积为：
，则NO的体积为：1.12L，原混合气体中NO2和NO的体积比为3：1，C错误；
D．根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2既作氧化剂又作还原剂，气体体积减少的物质的量与转移电子的物质的量相等，则转移电子的物质的量为：
，D正确，故答案为：C。
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；
（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；
（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；
A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（ ）
A. CO与HbO2反应的平衡常数K=
B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.常温常压下，100 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.1NA
D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列应用与水解原理无关的是
A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C. 浓硫化钠溶液有臭味
D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如图：
―→
（1）实验操作③的名称是__，所用主要仪器名称为__。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___(填编号)。选择的理由是___。
A.酒精(沸点78℃) B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃) D.苯(沸点80℃)
（3）从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是___。
（4）步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__(从下列仪器中选出所需的仪器，将字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.往母液中加入食盐的主要目的是使
更多的析出
B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是
、
和氨水
C.沉淀池中反应的化学方程式：
D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升
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