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    【题目】下列说法不正确的是

    A.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石

    B.接触法制硫酸工业中，转变为的反应在热交换器中进行

    C.生物炼铜法是细菌利用氧气将硫化铜转化为硫酸铜，使铜的冶炼变得十分简单

    D.电解饱和食盐水可制取氯气

    【答案】B

    【解析】

    普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，工业炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，所以工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石，故A正确；

    B.转变为反应条件是加热、催化剂，二氧化硫的催化氧化是在接触室中发生，故B错误；

    C.利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故C正确；

    D.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，则电解饱和食盐水可制取氯气，故D正确。

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛用途。

    (1)化学氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4）是用固体Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

    (2)工业上湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的工艺如图所示：

    ①反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为_________________________________________________。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

    ④高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为____________________________。

    ⑤实验室配制Fe（NO3）3溶液，为防止出现浑浊，一般是将Fe（NO3）3固体溶于稀HNO3后再加水稀释。已知25 ℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此温度下在实验室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，则至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）制备可采用三室膜电解技术，装置如图所示，阳极的电极反应式为________。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

    (1)求x =____。

    (2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

    (3)平衡时B的浓度为______。

    (4)求该温度下反应平衡常数为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．

    I.如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

    (1)超细铜粉的某制备方法如图所示，中所含的化学键有 ______ ．

    (2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

    II.波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

    (1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

    (2)请在上图中把结构中的化学键表示出来．_____________

    (3)晶体中配位体是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

    (4)金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    已知代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d该晶体的空间利用率是 ______ ，Cu原子半径的表达式为 ______ 用含、M、d的代数式表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(　　)

    A.30～40 min间该反应使用了催化剂

    B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C.30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，相关坐标图错误的是

    A

    B

    C

    D

    向盐酸中滴入NaAlO2溶液

    NaHSO4溶液中逐滴加入溶液

    将铜粉加入到一定量浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中





    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是

    A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

    B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

    D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

    (1)纯水在 100℃时，pH＝6，该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

    (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为_____， 由水电离出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

    (3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_____。

    (4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

    化学式

    电离常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K＝1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

    ①25℃时，等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

    ②25℃时，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。

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