Question

图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中若收集到224mL气体（标准状况），则溶解的金属质量为

 

（2）C中被腐蚀的金属是

 

（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是

 

（用“＞”表示）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）该装置构成原电池，电池反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，根据转移电子相等计算；
（2）该装置中锌易失电子被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极．

解答： 解：（1）该装置构成原电池，电池反应式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，生成的气体是氢气，氢气的物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，根据转移电子相等得溶解的铁质量=

0.02mol

2

×56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；
（2）该装置中锌易失电子被腐蚀，金属腐蚀快慢顺序：原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极，A中铁发生化学腐蚀，B中铁作负极加速被腐蚀，C中铁作正极被保护，所以铁被腐蚀快慢顺序是B＞A＞C，
故答案为：Zn；B＞A＞C．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护、根据方程式的计算，知道金属腐蚀快慢的判断方法，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．