Question

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氢化物的沸点为H₂T＜H₂R
• B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
• C、M与T形成的化合物具有两性
• D、L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．

解答： 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，
A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；
D．L²⁺的核外电子数为12-2=10，R^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误，
故选BC．

点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．