Question

镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁-次氯酸盐燃料电池，镁-过氧化氢燃料电池等，图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是（　　）

• A、电池的总反应式为Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-
• B、放电过程中OH^-移向正极
• C、镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
• D、镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e^-=Mg ²⁺，正极电极反应式为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动．

解答： 解：A．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂+Cl^-，故A正确；
B．放电过程中氢氧根离子向负极移动，故B错误；
C．镁失电子发生氧化反应而作负极，故C正确；
D．酸性介质中，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，再结合离子移动方向来分析解答，题目难度不大．