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    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
    A、能耗大是该方法的一大缺点
    B、整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应
    C、“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤
    D、整个过程中，有2种物质可以循环利用
    考点：碳族元素简介,氧化还原反应
    专题：信息给予题
    分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，以此解答．
    解答： 解：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗大量能量，是该方法的一大缺点，故A正确；
    B．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，都属于非氧化还原反应，故B错误；
    C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故C正确；
    D．循环利用的有CaO和NaOH两种物质，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    ③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
    ⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、②⑥B、①③④
    C、②③⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁-次氯酸盐燃料电池，镁-过氧化氢燃料电池等，图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是（　　）
    A、电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
    B、放电过程中OH-移向正极
    C、镁电池中镁均为负极，发生氧化反应
    D、镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、氢氧化钠与硝酸反应
    B、铁与盐酸反应
    C、氢氧化钡与氯化铵反应
    D、氧化钙与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
    C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
    D、向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2Fe+2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题：
    ①某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为
     

    ②将少量水杨酸（ ）滴入Na2CO3溶液中发生的化学方程式：
     

    ③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热的方程式：
     

    ④2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”（Fumulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛．故称为牛式二烯炔醇（eowenynenyno1）

    则牛式二烯炔醇中含有的官能团的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g?mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    （1）实验时放出气体的总体积是
     

    （2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为
     

    （3）反应放出气体体积为气体总体积的
    3
    4
    时所需时间为
     

    （4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为
     

    （5）解释反应速率变化的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    ．
    此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为
     
    ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
    写出C的结构式：
     
    ；D的电子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
     
    ．A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H

    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H
     
    0，△S
     
    0 （填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图1所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是
     

    A．压缩容器体积                B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如图2：
    在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为
     
    ．

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