Question

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（H₂O₂，ρ=1.1g?mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是

 

（2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为

 

（3）反应放出气体体积为气体总体积的

3

4

时所需时间为

 

（4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为

 

（5）解释反应速率变化的原因

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：（1）反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；
（2）反应放出气体体积为气体总体积一半为30mL，根据图象判断需要的时间；
（3）反应放出气体体积为气体总体积的

3

4

时，生成的气体体积为45mL，根据图象判断反应时间；
（4）根据浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；
（5）随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小．

解答： 解：（1）由反应方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，
故答案为：60ml； 
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，
故答案为：1min； 
（3）生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的

3

4

时，生成的氧气体积为45mL，需要的时间为2min，
故答案为：2min；
（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，
故答案为：D＞C＞B＞A； 
（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．

点评：本题考查过氧化氢分解的速率曲线，题目难度不大，主要考查浓度对反应速率的影响，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键．