(1)NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时.将amolNH4NO3溶于水.溶液显酸性.向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性.(NH3?H2O的K=2×10-5)(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)则所滴加氨水的浓度为 mol?L-1．时.水的离子积为KW=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）NO₂可利用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amolNH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH₃?H₂O的K=2×10^-5）（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）则所滴加氨水的浓度为

mol?L^-1．
（2）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液的pH=2，则a：b=

，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）依据一水合氨的电离平衡常数K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

计算得到氨水浓度；
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液的pH=2，根据c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(碱)V(碱)

V(酸)V(碱)

计算酸碱的体积比，根据溶液的酸碱性及物料守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：（1）将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-），NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，
设混合后溶液体积为1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；
根据一水合氨电离平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
平衡常数K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3?H2O)

amol/L×10-7mol/L

bL×c(NH3?H2O)mol/L

=2×10^-5 mol?L^-1，则c（NH₃?H₂O）=

200b

mol/L，
故答案为：

200b

；
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
若所得混合液的pH=2，则有

0.1b-0.01a

a+b

=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为

0.05×2

2+9

mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO₄^2-）＞（Na⁺），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案为：9：2；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，会根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断离子浓度大小，注意（2）中水的离子积常数是10^-13而不是10^-14，否则会导致错误，为易错点．

练习册系列答案

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D	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₃?H₂O	NH₄HCO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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、

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．
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．

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