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某地有一池塘,生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾.后来,由于化工厂将大量污水排入池塘中,使水质恶化,各种水生生物先后死亡.根据题意回答下列问题:
(1)从生态平衡角度看,池塘的这种变化说明了
 

(2)造成这种变化的原因是
 

(3)要使池塘恢复本来面目,首先要解决的问题是
 
,首先要恢复的生物是
 
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:生态系统中的物质和能量是沿着食物链和食物网流动的、生态系统具有一定的自动调节能力和控制环境污染的方法,解决方法是控制污染源;
解答: 解:(1)食物链和食物网中的各种生物之间存在着相互依赖、相互制约的关系.在生态系统中各种生物的数量和比例总是维持在相对稳定的状态,这种现象就是生态平衡.如果食物链或食物网中某一环节出了问题,就会影响到整个生态系统.池塘的这种变化说明了池塘生态平衡遭到了破坏;
故答案为:池塘的生态平衡遭到破坏;
(2)生态系统具有一定的自动调节能力,但这种调节能力是有一定限度的.当外界因素的干扰超过了这种限度时,生态系统就会遭到破坏.造成这种破坏的原因是化工厂污水中的有毒物质对池塘水质的影响,超过了池塘生态系统的自动调节能力;
故答案为:化工厂对池塘的污染超过了池塘的自动调节能力;
(3)在生态系统中,一些有毒物质可以通过食物链在生物体内不断的积累,使其浓度随消费者级别的升高而逐步增加.危害最大的是这一食物链的最高级消费者即最高营养级.要使池塘恢复到本来的面貌,首先要解决的问题是控制污染源,控制化工厂的污染问题,首先恢复的生物是水生植物或浮游植物;
故答案为:控制污染源,控制化工厂的污染问题;水生植物或浮游植物.
点评:解此题的关键是理解掌握生态系统中的物质和能量是沿着食物链和食物网流动的、生态系统具有一定的自动调节能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,(NH3?H2O的K=2×10-5)(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)则所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1
(2)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:若所得混合液的pH=2,则a:b=
 
,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据所学知识完成下列填空.
(1)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再
 
;在净水过程中氯气的作用是
 
,a-氨基乙酸的结构简式为
 

(2)了解一些用药常识,有利于自我保健.现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝.其中属于解热镇痛的药物是
 
,青霉素的作用是
 

(3)药片常用淀粉作粘合剂,淀粉水解的最终产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.
 主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
 2        ⑥    ⑦  ⑨  
 3  ①  ③  ⑤        ⑧  ⑩
 4  ②  ④            
(1)化学性质最不活泼的元素是
 
 (填元素符号),其原子结构示意图为
 

(2)元素⑧的名称为,其最高价氧化物的水化物的化学式为
 

(3)元素③与元素⑧形成化合物的电子式为
 

(4)非金属性最强的元素是
 
(填元素符号).除0族外原子半径最大的元素是
 
(填元素符号).元素①单质与水反应的离子方程式是
 

(4)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的化合物的化学式是
 

(5)能形成两性氢氧化物的元素是
 
(用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

微量元素是指含量在0.01%以下的元素,其中
 
有智力元素之称;缺少
 
会导致贫血,缺少
 
会导致骨质疏松.(填元素符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)某500ml的Na2SO4溶液中含9.2克Na+,则该溶液中SO42-的物质的量为
 
mol,加水稀释为1L的溶液,取出其中10mL,则Na+物质的量浓度为
 
mol?L-1
(2)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.蒸发 E.分液.下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?(填方法的标号)
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
 

②分离四氯化碳与水的混合物
 

③分离汽油和煤油
 

④分离碘水中的碘单质
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业的核心反应是:
N2(g)+3H2g
   催化剂   
.
高温高压
2NH3(g);△H=QKJ?mol-1
能量变化如图,回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1
 
,E2
 
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量
 
(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ,理由是
 

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是
 

A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S<0    C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol.计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率
 
,该温度下的平衡常数K值
 
.若升高温度,K值变化
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是
 
(填字母).
A.向容器中按原比例再充入原料气       B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂                   D.分离出氨.

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科目:高中化学 来源: 题型:

2012年始,雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸.其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).△H<0
①该反应平衡常数表达式
 

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
 (填代号).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol    H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
 

(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①甲烷燃料电池的负极反应式:
 

②电解后溶液的pH=
 
(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)
③阳极产生气体的体积在标准状况下是
 
 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于铝热反应:Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
 2Fe+Al2O3,下列说法中正确的是(  )
A、Fe元素的化合价升高
B、Al被还原
C、Fe2O3发生氧化反应
D、每生成1mol Fe转移的电子为3mol

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