Question

按要求回答下列问题：
（1）某500ml的Na₂SO₄溶液中含9.2克Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量为

 

mol，加水稀释为1L的溶液，取出其中10mL，则Na⁺物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．蒸发 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒

 

②分离四氯化碳与水的混合物

 

③分离汽油和煤油

 

④分离碘水中的碘单质

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：物质的量浓度和溶解度专题,化学实验基本操作

分析：（1）根据钠的质量计算钠的物质的量，根据C=

n

V

计算钠离子的物质的量浓度，硫酸钠溶液中钠离子浓度与硫酸根离子浓度之比是2：1，求出硫酸根离子的浓度，根据n=cV求硫酸根的物质的量；根据稀释前后溶质的物质的量不变求稀释后钠离子的物质的量浓度，依据溶液均一性判断所取溶液的浓度；
（2）A．相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；
B．溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的，可利用萃取法分离；
C．不溶性固体与溶液常用过滤法分离；
D．蒸发适用于从溶液中得到固体溶质，是从溶液中将溶质分离出来的方法；
E．对应互不相溶的分层的液体，利用分液法分离．

解答： 解：（1）钠离子的物质的量=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，则钠离子浓度=

0.4mol

0.5L

=0.8molmo，/L，硫酸钠溶液中钠离子浓度与氯酸根离子浓度之比是2：1，所以该溶液中SO₄^2-的物质的量为0.4mol/L，硫酸根离子的物质的量=0.4mol/L×0.5L=0.2mol；
溶液稀释中存在C1V1=C2V2，0.8mol/L×0.5L=C2×1L，解C2=0.4mol/L，溶液具有均一性，加水稀释为1L的溶液，取出其中10mL，则Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L；
故答案为：0.2；0.4；
（2）①Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒，用过滤的方法分离；
②四氯化碳与水的互不相溶且分层，用分液法分离；
③汽油和煤油相互溶解，沸点不同，用蒸馏的方法分离；
④碘在水中的溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，用萃取法分离；
故答案为：①C； ②E；③A； ④B．

点评：本题考查了离子的物质的量浓度相关计算，分离物质常用得方法，题目简单，难度不大，注意不同分离方法分离的物质的特点．