Question

某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．计算：
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；
（2）参加反应的锌的质量；
（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量；
（2）发生反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，利用方程式计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；
（3）恰好反应需要硫酸溶液的体积最少，根据方程式计算参加反应的H₂SO₄的物质的量，根据V=

n

c

计算需要硫酸溶液的体积．

解答： 解：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
答：标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol．
（2）令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1             1
xmol         0.2mol
故1：1=xmol：0.2mol
解得x=0.2，
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：参加反应的Zn的质量为13g．
（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1          1
  ymol       0.2mol
故1：1=xmol：0.2mol
解得y=0.2，
至少需要硫酸溶液的体积为

0.2mol

0.4L/mol

=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的体积为0.5L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．