下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3?H2O.其中能够导电的是 .强电解质是 .弱电解质是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃?H₂O，其中能够导电的是

，强电解质是

，弱电解质是

．

考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质溶液的导电性

专题：离子反应专题

分析：由物质导电的原因可知，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
根据强弱电解质的定义分析，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质．

解答： 解：①石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电；
②三氧化硫是非电解质，不能导电；
③液态氯化氢是强电解质，不能导电；
④氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；
⑤熔融的硫酸钾是强电解质，能导电；
⑥食盐晶体是强电解质，不能导电；
⑦硫酸溶液是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，但能导电；
⑧乙醇是三氧化硫是非电解质，不能导电；
⑨冰醋酸是弱电解质，不能导电；
⑩NH₃?H₂O是弱电解质，不能导电；
故能够导电的是 ①⑤⑦，强电解质是③⑤⑥，弱电解质是⑨⑩，
故答案为：①⑤⑦；③⑤⑥；⑨⑩．

点评：本题考查电解质、非电解质的概念，物质的导电性，难度不大．

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镁燃料电池具有比能量高、安全方便、成本低等特点，常用的有镁-次氯酸盐燃料电池，镁-过氧化氢燃料电池等，图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列说法不正确的是（　　）

A、电池的总反应式为Mg+ClO^-+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^-

B、放电过程中OH^-移向正极

C、镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D、镁-过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O

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加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（H₂O₂，ρ=1.1g?mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是

（2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为

（3）反应放出气体体积为气体总体积的

时所需时间为

（4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为

（5）解释反应速率变化的原因

．

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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

．
（2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

．
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为

；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

B（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式：

；D的电子式：

．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为

；由A转化为B的离子方程式为

．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

．A、B浓度均为0.1mol?L^-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是

；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的成分有

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/）配制成1000mL 0．lmol?L^-1的盐酸溶液．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的仪器是

（填上图相应仪器名称）：
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是

和

．
（2）根据计算，需要量取浓盐酸的体积为

mL，本实验量筒应使用的是

（在横线上填写相应的序号）
A．l0mL B．l00mL C.250mL D.500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）容量瓶在使用前必须

．
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该

A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制 D．直接贮存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某-情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低：c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

③稀释浓HCI时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

．

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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

①反应速率最大的（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为

．原因是

②反应速率最小的时间段为

，原因是

．

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某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．计算：
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量；
（2）参加反应的锌的质量；
（3）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

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能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H

0，△S

0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图1所示．
①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为

mol?L^-1?s^-1．
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=

．
③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

．
A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是

A．压缩容器体积 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理示意图如图2：
在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）负极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑾					?

（1）①～?元素中，金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最不活泼的元素是

．（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），能证明这一事实的化学反应方程式是

．

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