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    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、氢氧化钠与硝酸反应
    B、铁与盐酸反应
    C、氢氧化钡与氯化铵反应
    D、氧化钙与水反应
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．
    解答： 解：A．氢氧化钠与硝酸反应，中和反应属于放热反应，故A错误；
    B．铁与盐酸反应，置换反应属于放热反应，故B错误；
    C．氢氧化钡与氯化铵反应，铵盐和强碱属于吸热反应，故C正确；
    D．氧化钙与水发生化合反应，属于放热反应，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（　　）
    A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
    B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
    D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（　　）
    A、X的氢化物的水溶液显碱性
    B、Y和Z只能组成一种化合物
    C、Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（　　）
    A、乙烷、乙醇、乙二醇
    B、苯、苯酚、苯乙烯
    C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
    D、甲烷、乙烯、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
    A、NH4++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+NH3?H2O
    B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
    ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
    ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
    A、①③⑤B、②③
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
    A、能耗大是该方法的一大缺点
    B、整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应
    C、“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤
    D、整个过程中，有2种物质可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：
     
    ；
    （2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向
     
    （填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：
     


    ③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
     
    ；
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），该极的电极反应式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
    炉渣
    盐酸浸泡
    过滤
    滤液
    氧化处理
    足量的
    NaOH溶液
    过滤
    洗涤
    沉淀
    煅烧
    氧化铁
    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为
     
     （填序号）．
    a．Al        b．Al（OH）3       c．Al3+        d．AlO2一
    （2）要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是
     
     （填序号）．
    ①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
    a．①③b．③②c．③①d．①②③
    （3）25℃时，23g C2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．
    ①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式
     
    ．
    ②下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是
     
    （填序号）．
    a．原子的半径：r（R）＞r（X）
    b．原子的最外层电子数：n（R）＞n（X）
    c．热稳定性：R的气态氢化物＞X的气态氢化物
    d．酸性：R的最高价氧化物对应的水化物＞X的最高价氧化物对应的水化物
    ③R在周期表的位置是
     
    ．R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为
     
    ．

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