Question

在25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，则下列反应可能发生的是（　　）

• A、NaHCO₃+NaHS→Na₂CO₃+H₂S↑
• B、H₂S+Na₂CO₃→NaHS+NaHCO₃
• C、Na₂S+H₂O+CO₂→Na₂CO₃+H₂S↑
• D、H₂S+NaHCO₃→NaHS+H₂CO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子反应发生的条件

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，结合强酸制弱酸与物质的性质判断．

解答： 解：25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃：Ki₁=4.2×10^-7，Ki₂=5.6×10^-11；H₂S：Ki₁=5.7×10^-8，Ki₂=1.2×10^-15，可知碳酸与氢硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，
A．H₂S＞HCO₃^-，不符合强酸制弱酸原理，故A错误；
B．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂S与Na₂CO₃反应能生成NaHS和NaHCO₃，故B正确；
C．H₂S＞HCO₃^-，所以H₂CO₃与Na₂S反应不生成Na₂CO₃，应该生成NaHCO₃，故C错误；
D．H₂CO₃＞H₂S，所以不能由H₂S和NaHCO₃生成H₂CO₃，故D错误．
故选B．

点评：本题考查电离平衡常数的运用及酸性强弱的判断，题目难度不大，注意强酸制弱酸原理的应用．