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    在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，则此反应的平均速率可表示为（　　）
    A、v（O2）=3.2g?L-1?min-1
    B、v（O2）=0.1 mol?L-1?min-1
    C、v（KCl）=0.1 mol?L-1?min-1
    D、v（KClO3）=0.0667 mol?L-1?min-1
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：化学反应速率专题
    分析：根据定义式：物质A的化学反应速率v=
    △c(A)
    △t
    来计算化学反应的速率，固体量的增减不会影响反应，所以不用固体物质来表示．
    解答： 解：加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，可以用氧气的反应速率来表示，则化学反应速率v=
    △c(A)
    △t
    =
    △n
    V
    △t
    =
    △m
    MV
    △t
    =
    32g
    32g/mol×2L
    5min
    =0.1 mol?L-1?min-1．
    故选B．
    点评：本题考查学生利用公式计算物质化学反应速率知识，注意公式的掌握和熟练应用是关键，不用固体物质来表示化学反应的速率，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合发生如下反应：
    ①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（红色）K1=200
    ②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深红色）K2
    （1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均为0.001mol/L，测得混合溶液中c（Fe3+）约为8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]约为5×10-6mol/L，则反应②的平衡常数K2为
     
    ．
    （2）取两份混合溶液，分别向溶液中滴加同体积同浓度的FeCl3溶液与NH4SCN溶液，溶液颜色均加深，其原因是
     
    ．仔细观察，滴加NH4SCN溶液时，混合液颜色更深一些，其原因是
     
    ．
    （3）向FeCl2与NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先变红，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式
     
    ，继续滴加H2O2，溶液褪色，产生大量能够使澄清石灰水变浑浊的气体，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，简述溶液褪色的原因：
     
    ．
    （4）为测定某溶液中c（Cl-），取待测液V1mL，向其中加入V2mL浓度为c2mol/L的AgNO3溶液（过量），再加入少量铁铵矾[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示剂，用NH4SCN标准溶液（浓度为c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液体积为V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．请回答：
    ①在用NH4SCN标准溶液滴定前，应先通过过滤除去生成的AgCl，若不过滤，则测定结果将
     
    ．（填“偏高”，“偏低”或不变）．
    ②最终测得c（Cl-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（　　）
    A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
    B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
    D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
    C、与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D、与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（　　）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
    C、M与T形成的化合物具有两性
    D、L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（　　）
    A、4B、4.5C、5.5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（　　）
    A、X的氢化物的水溶液显碱性
    B、Y和Z只能组成一种化合物
    C、Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（　　）
    A、乙烷、乙醇、乙二醇
    B、苯、苯酚、苯乙烯
    C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
    D、甲烷、乙烯、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：
     
    ；
    （2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向
     
    （填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：
     


    ③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
     
    ；
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），该极的电极反应式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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