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    应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
    ①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4
    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    ③铊（Tl）与铝同主族，原子核外有6个电子层，推测Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
    ⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
    A、②⑥B、①③④
    C、②③⑤D、④⑥
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：①F无正价；
    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素可用作半导体材料；
    ③同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
    ④碱金属单质从上到下熔点逐渐降低；
    ⑤同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱；
    ⑥同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
    解答： 解：①F无正价，不存在含氧酸，故错误；
    ②在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素可用作半导体材料，故正确；
    ③同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；
    ④碱金属单质从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，则熔点逐渐降低，故错误；
    ⑤同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性逐渐减弱，故错误；
    ⑥同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故正确．
    故选A．
    点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
    （1）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀．
    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=
     
    ．
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围
     
    ．
    （2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度．（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂．）
    实验步骤：
     
    ．c（NaOH）=
     
    ．

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    如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、X电极是阴极
    B、Y电极产生气体的体积为0.224L
    C、电解后溶液的pH=1
    D、要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时两种酸的电离常数如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，则下列反应可能发生的是（　　）
    A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
    B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
    D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能设计成原电池提供电能的是（　　）
    A、Cu与Cl2燃烧反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
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    D、与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q
    C、M与T形成的化合物具有两性
    D、L2+与R2-的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（　　）
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    B、Y和Z只能组成一种化合物
    C、Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    B、整个过程中，既有氧化还原反应又有非氧化还原反应
    C、“反应分离”环节中，分离的基本操作是过滤
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