[题目]设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.标准状况下.分子中含有个碳氧双键B.一定温度下.完全反应转移的电子数一定为 C.常温常压下.固体中离子总数为 D.常温常压下.溶液中和数目之和为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，分子中含有个碳氧双键

B.一定温度下，完全反应转移的电子数一定为

C.常温常压下，固体中离子总数为

D.常温常压下，溶液中和数目之和为

【答案】C

【解析】

A．标况下，二氧化碳的物质的量n===，根据二氧化碳的结构，而一个二氧化碳分子中含2个碳氧双键，故二氧化碳中含1mol碳氧双键即个，故A错误；

B．氯气反应后的价态可能为、、+5、价，还可能发生歧化反应，例如2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，1mol氯气反应后转移的电子的物质的量为1mol，数目为NA，0.1mol氯气反应后转移的电子的数目为0.1NA，故氯气反应后转移的电子不一定为个，故B错误；

C．氯化镁的摩尔质量为95g/mol，氯化镁的物质的量n==，根据镁的化学式，而1mol氯化镁中含1mol镁离子和2mol氯离子，故氯化镁中含离子，N=nNA=个，故C正确；

D．碳酸钠的物质的量，由于能水解为和，根据物料守恒可知，、和的数目之和为个，故D错误。

答案选C。

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B.25℃，水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-

C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

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酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	2×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是__（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__。

（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：①__；②__；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的__（选填字母编号），然后测定溶液的pH。