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    【题目】下列对于化合物的叙述中，正确的是

    A. 活细胞中含量最多的化合物一般是蛋白质

    B. 无机盐主要以化合物质形式存在

    C. 脂质中具有良好储能作用的是胆固醇

    D. 玉米叶肉细胞中有两种核酸，各含有4种核苷酸

    【答案】D

    【解析】

    活细胞中含量最多的化合物是水，A错误；无机盐主要以离子形式存在，B错误；脂质中具有良好储能作用的是脂肪，C错误；细胞生物中，既含有DNA（含4种核苷酸），又含有RNA（含4种核苷酸），D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ． B→C的反应条件为 ， C→Al的制备方法称为 ．
    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 ． 由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．
    a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度
    （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．
    Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用
    （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Cl-＞Fe2+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（ ）
    A.双酚A分子的核磁共振谱有4组峰
    B.双酚A分子中所有的碳原子可能共平面
    C.1mol双酚A最多可与2molBr2反应
    D.双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
    A.该有机物的分子式为C15H18O4
    B.1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
    C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对原子结构的认识顺序正确的是

    ①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型

    A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

    请回答下列问题：

    （1）整套实验装置的连接顺序是f接_____接_____接____(填各接口处的字母代号)。

    （2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________________。

    （3）A装置中试剂X是___________________。

    （4）C装置中的现象是________，产生此现象的原因是____________(用离子方程式和必要的文字解释)。

    II.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

    （1）该电池选择的电解质溶液是______________(填化学式)；

    （2）正极电极反应的离子方程式是____________________；

    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衝所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1


    （1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
    A．CO2和H2生成速率相等
    B．温度不变时，压强不变
    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
    ②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
    ③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
    （2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
    ②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序号）
    A．加适量等浓度的NaOH溶液
    B．加适量的水
    C．通入适量的H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

    N2+3H22NH3

    现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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