【题目】有关如图所示化合物的说法不正确的是( )
A.该有机物的分子式为C15H18O4
B.1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH3Cl为无色,略带臭味的气体,密度为2.25g/L,熔点为﹣24.2℃,不易溶于水,易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂. Ⅰ.实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl(浓) CH3Cl+H2O.具体步骤如下:
①干燥ZnCl2晶体;
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶,同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出,可用排水法收集.
请回答:
(1)实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是
(2)反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是 .
(3)实验室为何用排水法收集CH3Cl?
(4)Ⅱ.据某资料记载,CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后,其稳定性受到影响,可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化.现有四只洗气瓶;分别盛有以下试剂: A.1.5%KMnO4(H+)溶液; B.蒸馏水;C.5%Na2SO3溶液; D.98%H2SO4
为证实这一理论的可靠性,请从上面选择最恰当的洗气瓶,将a装置生成的气体依次通过洗气瓶(填洗气瓶编号),如果观察到则证实上述资料的正确性.
(5)写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为CO2):
(6)如果CH3Cl是大气的污染物,上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶.
(7)某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中,用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是(填字母代号).
a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出 d.滴定终点时仰视读数.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极,再经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路
B. a处通入氢气, b处通氧气,该装置将化学能最终转化为电能
C. 电池放电后, OH-的物质的量浓度减小
D. 通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- = 2O2-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某化学兴趣小组的同学做了以下实验。请回答下列问题:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增多。 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 两支试管中均未明显见到有气泡产生。 |
(1)实验①的目的是其它条件相同时,探究______条件对H2O2分解速率的影响。
(2)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该组同学达到实验目的,请你用实验中所提供的几种试剂,对上述操作进行的改进是____________________________________。
(3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是____(填字母代号)。
(4)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________________________,定性比较得出结论;该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以3min时间为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是________________,所需仪器为_______。
(5)通过对上述实验过程的分析,在实验设计时,要考虑_________思想方法的应用。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对于化合物的叙述中,正确的是
A. 活细胞中含量最多的化合物一般是蛋白质
B. 无机盐主要以化合物质形式存在
C. 脂质中具有良好储能作用的是胆固醇
D. 玉米叶肉细胞中有两种核酸,各含有4种核苷酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某周期ⅡA族元素的原子序数为 x,则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是( )
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下:2NH3(I)+CO2(g)H2O(I)+H2NCONH2(I)△H=﹣103.7kJmol﹣1试回答下列问题:
(1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是 .
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(I)+CO2(g)H2NCOONH4(I)(氨基甲酸铵)△H1
第二步:H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I)△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示:
①●●代表的物质为(填化学式)
②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,反应进行到10min时到达平衡.反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示,则该物质表示的表示化学反应的速率为molL﹣1min.L﹣1
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示,则△H1 0 (填“>”“<”或“=”).
④第一步反应在(填“较高”或“较低”)温度下有利该反应自发进行.
(3)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol﹣1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H= .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)装置 A 的作用是________, NaOH 溶液的作用是 _________________________。
(2)化学实验室制氨气化学方程式为__________。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到 700℃以上。下列图示中,能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)_____________。
(4)在微电子工业中,氨气的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂,所得产物不污染环境,其化学方程式是__________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com