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    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A、原子序数X＜Y
    B、原子半径X＞Y
    C、原子的最外层电子数X＞Y
    D、元素的最高正价X＜Y
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答．
    解答： 解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，
    A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，故A错误；
    B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，故B正确；
    C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，故C错误；
    D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
    B、少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D、氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　）
    A、12.5g
    B、13.2g
    C、19.7g
    D、24.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A、Br-．S2-．CO32-．K+
    B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
    C、Na+．K+．I-．Al3+
    D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3）
    B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
    D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山-侵入岩型铁矿床俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一．铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7（OH）4等．工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）①
     
    ，②
     
    ．
    （2）石棉化学式为Mg3Si3O7（OH）4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为
     
    ．
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
     离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+
     开始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3
     沉淀完全的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8
    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，测滤渣B的成分
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    周期ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）请画出元素⑥的离子结构示意图：
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是：
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为：
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为：
     
    ．
    （6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为：
     
    ．
    （7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三聚氰胺（C3N6H6）是生产树脂的化工原料，其含氮量约为66%．近期曾被不法商人加入奶制品中，以提高奶制品检测中的蛋白质含量指标．由原牛奶加工而成的奶粉中含氮量一般不超过3%．若每100g液态牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能使含氮量较普通牛奶高出约30%．
    某兴趣小组进行了如下实验，测量某奶粉的含氮量（凯氏定氮法）．
    步骤Ⅰ准确称取奶粉样品6.000g．
    步骤Ⅱ将奶粉样品加硫酸酸化使蛋白质分解，其中氮元素转化成硫酸铵．然后加碱蒸馏，产生的氨气用25.00mL 1.000mol/L过量硫酸溶液吸收，再将吸收氨的硫酸液稀释为250mL．
    步骤Ⅲ移取稀释液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用0.1000mol?L-1NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后有水残留，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，溶液颜色为
     
    色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液的体积（mL） 标准溶液的体积
    滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL）
    1 25.00 1.02 21.03
    2 25.00 2.01 22.00
    3 25.00 0.22 20.22
    稀释后溶液中硫酸的物质的量浓度为
     

    （3）通过计算，样品转化后与碱反应产生的氨气的物质的量是
     
    mol，原奶粉样品的含氮量为
     
    （本小题保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）
    A、闭合K1，断开K2后，A电极增重
    B、闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
    C、断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
    D、断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

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