Question

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是

A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol

B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)

C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)

D．不能确定原混合物中NaOH的质量

Answer 1

试题分析：由于溶液中Ca²⁺、CO₃^2－、HCO^3－全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体30g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：Na₂CO₃+CaO + H2O=CaCO₃ +2NaOH；NaHCO₃+CaO+H₂O=CaCO₃ +NaOH + H₂O，由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na₂CO₃+CaO + H₂O=CaCO₃ +2NaOH造成。
Na₂CO₃+CaO + H₂O=CaCO₃ +2NaOH
106           18
x          30.0g-28.2g=1.8g
x=10.6g，故Na₂CO₃的物质的量为0.1mol，A正确；Na₂CO₃与CaO按1:1反应，NaHCO₃与CaO按1:1反应，故n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)，B正确；由于NaOH在反应物中存在，反应后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C错误，D正确。