NA表示阿伏伽德罗常数.下列判断正确的是A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0．1NAB．分别为7．8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0．1NA和0．2NAC．常温常压下.22．4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA个NH3·H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是

A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0．1N_A

B．分别为7．8g的Na₂S和Na₂O₂中含有的阴离子数分别是0．1N_A和0．2N_A

C．常温常压下，22．4LCO₂中含有的CO₂分子数小于N_A个

D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1N_A个NH₃·H₂O

试题分析：A项溶液的体积未知所以错误；B项Na₂O₂中阴阳离子个数比为1：2所以错误；D项NH₃·H₂O会发生部分电离，所以个数会小于0．1N_A,错误；C项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

盐酸体积（单位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A产生CO₂的体积	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B产生CO₂的体积	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

请回答下列问题
（1）少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
（2）试管A中通入CO₂后所得溶液的溶质为              ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO₂的体积均为最大值，则x=             mL。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是

A．原混合物中含Na₂CO₃0.1 mol

B．原混合物中n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=n(CaO)

C．30g固体中一定存在n(CaCO₃)＜n(NaOH)

D．不能确定原混合物中NaOH的质量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g

B．2（a-1.6）g

C．（a-1.6）g

D．3.2 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。