Question

【题目】(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生；再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上____（填“有”或“没有”）气泡产生。

(2)图乙是一个将_____能转化为 _____能的装置，人们把它叫做原电池。外电路中的电子是从_____电极流向______电极。

(3)图乙中的电极反应式：锌片________；铜片______。

Answer 1

【答案】没有 有 化学 电 锌 铜 Zn - 2e- = Zn 2+ 2 H++ 2e- = H2↑

【解析】

（1）由于金属活动性顺序表中铜排在氢后面，所以铜不和稀硫酸反应；在原电池中，产生气泡的极只能是正极；

（2）原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中电子从负极出发经过外电路到达正极；

（3）锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑。

（1）将铜插到硫酸中，金属铜不能和酸反应置换出氢气，再用导线把锌片和铜片连接起来，会形成Zn、Cu、硫酸原电池，在正极上氢离子得电子产生氢气；
答案：没有 有
（2）图乙用导线把锌片和铜片连接起来，与电解质溶液形成闭合回路，即形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置；活泼金属锌为负极失电子，铜为正极，溶液中氢离子得电子，电子从负极（锌）出发经过外电路到达正极（铜）；

答案：化学 电能 锌 铜
（3）Zn、Cu、硫酸原电池中，活泼金属锌做负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，金属铜做正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；

答案：Zn - 2e- = Zn 2+ 2 H+ + 2e- = H2↑