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    19．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示．正极反应式为PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电过程中，Li+向正极移动
    B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
    C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g Pb
    D．该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb

    分析 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A正确；
    B．熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，存在自由移动的离子，电解质是不导电的固体，无法构成原电池，故B正确；
    C．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
    D，由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，正极和负极相机可以得到总反应，即PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组设计如图1实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是分液漏斗，D的作用吸收尾气．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O．
    （3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图2（不考虑氯气和水的反应）．
    a、如图2中曲线I表示ClO-离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol．
    ②试判断另一个副反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（写出此反应方程式），为避免此副反应发生，可采取的措施是发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硅单质及其化合物应用范围很广．制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图1：

    （1）第①步制备粗硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图2所示（热源及夹持装置均已略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是在此反应温度下，普通玻璃会软化．
    ③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是高温下H2与O2混合发生爆炸；整个制备过程必须严格控制无水无氧．
    （3）下列有关硅材料的说法正确的是A、B、C（填字母）．
    A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列计算表达式，不用算出最终结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
    （1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：nCH2═CH2$\stackrel{引发剂}{→}$．
    （2）塑料废弃物的危害有D．
    ①破坏土壤结构，影响植物生长　②造成海难事件　③破坏环境卫生　④危及海洋生物的生存
    A．①②④B．①②③C．①③④D．全部
    （3）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图（加热装置略）．
    加热某种废弃塑料得到的产物有氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等．
    ①试管B收集到的产品为苯和甲苯，其一氯代物分别有几种？一种；四种．
    ②锥形瓶C中观察到的现象为溴水褪色．
    ③写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失该溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验是化学的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中
    B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
    C．钾、钠、白磷都应保存在水中
    D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KMnO4是一种重要的氧化剂．
    （1）酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是B（涂卡21题）．
    A．硝酸        B．硫酸         C．盐酸
    （2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应．
    该反应中的还原剂是H2C2O4，写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为0.12mol．
    （4）酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量．方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定．
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4．
    ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不褪色
    ③若消耗1.0×10-4 mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙0.01g．
    ④用0.04mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．

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