【题目】苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是( )
A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体
B.1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2
C.3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素
D.藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子
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【题目】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:
(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_________________。
(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?___________________________。
(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量,为什么?___________。为此,改进方法是___________。
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【题目】有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O,以LiPF6为电解质,工作示意图如图。电池放电过程中,下列说法错误的是
A.电子从负极经外电路流向正极
B.已知正极发生反应:+e-→,此过程为还原反应
C.负极附近溶液pH会降低
D.电解质溶液中的Li+自左向右移动
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【题目】A、B、C分别是三种常见金属单质,其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:D_______,乙_____。
(2)在反应①-⑥中,不属于氧化还原反应的是__________。
(3)检验溶液G中阳离子的试剂为____________(填化学式),现象为_____________。
(4)写出下列反应的化学方程式:反应③:____________,气体乙与D物质溶液反应:________。
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系,说明反应生成H2和S
B.图乙表示V0 mL 0.1 mol·L-1的盐酸加水稀释至V mL,溶液的pH随lg的变化关系,则a=2
C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时,CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线,说明p1>p2
D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
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【题目】草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水,难溶于乙醇,110 ℃可完全失去结晶水,是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成:
Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备
(1)“转化”过程中若条件控制不当,会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应,写出该副反应的化学方程式:_________________________。
(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。
Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定
步骤1:准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。
步骤2:一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重,称得残留固体质量为0.4370 g。
步骤3:另一份完全溶于水后,让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱,发生反应:aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-,用蒸馏水冲洗交换柱,收集交换出的Cl-,以K2CrO4为指示剂,用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液20.00 mL。
(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱,则测得的样品中K+的物质的量________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。 ________
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【题目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。
实验步骤如下:
步骤1:向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。
步骤2:按如图连接装置。
步骤3:向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水,加热回流。
步骤4:将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中,依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相。
步骤5:将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏,收集乙酸正丁酯。
(1)仪器A的名称是________;向其中加入碎瓷片的目的是________。
(2)装置中分水器的作用是________,判断反应已经完成的标志是________。
(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。
(4)步骤4中,分离出有机相的具体操作是___________________。
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液(已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑)
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择_______ 或__________(仪器)。
(2)操作②为什么不用加硝酸钡溶液?其理由是___________。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽的方法是__________ 。
(4)操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________
(5)操作④的目的是_________。
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【题目】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑B.Cl2+ H2OHClO + HCl
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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