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    相同的温度下甲溶液的PH为14，乙溶液的PH为13，甲溶液与乙溶液的c（OH-）之比为（　　）
    分析：相同温度下，水的离子积常数相同，先根据溶液的pH计算出氢离子浓度，再根据Kw=c（OH-）．c（H+）计算出氢氧根离子浓度之比．
    解答：解：相同的温度下甲溶液的PH为14，则氢原子浓度为10-14 mol/L，氢氧根离子浓度=
    KW
    10-14
    mol/L    ，乙溶液的PH为13，则氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧根离子浓度=
    KW
    10-13
    mol/L，所以两种溶液中氢氧根离子浓度之比=
    KW
    10-14
    mol/L    ：
    KW
    10-13
    mol/L=10：1，
    故选A．
    点评：本题考查了pH的简单计算，明确氢离子、氢氧根离子和离子积常数之间的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3W
    1270
    3W
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    ．
    ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
    其原因是
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）双氧水常用作消毒、杀菌、漂白等．现有1OOmL一定浓度的双氧水试样．甲同学想用下列实验装置，设计一个简单实验，测定双氧水试样的物质的量浓度（可供选用的试剂还有MnO2固体）．

    请回答下列问题：
    （1）使用B装置测量产生的气体体积（图1），读数时应注意的问题①
    恢复到室温后测量气体体积
    恢复到室温后测量气体体积
    ，
    ②上下移动量气管使管内液面与球形容器内液面相平；③
    应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
    应保持视线与量气管内凹液面最低点相切
    ．
    （2）乙同学认为使用装置A、B测量产生的气体体积有误差，会使测量的气体体积偏大，该同学建议用C装置替代A装置，这样做的目的是①
    平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
    平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下
    ；②
    避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差
    避免因分液漏斗内液体进入烧瓶引起气体体积测量误差

    （3）在相同的温度和压强下，如果1OOmL物质的量浓度为1mol?L-1的双氧水，在催化剂作用下完全分解产生气体的体积为a L，而该实验过程中试样完全分解产生的气体体积为bL．试用含a、b的代数式表示出该试样的物质的量浓度
    b
    a
    mol/L
    b
    a
    mol/L

    （4）若用酸性KMnO4标准溶液滴定双氧水试样，请回答下列问题：
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需的仪器是
    胶头滴管，250 mL容量瓶
    胶头滴管，250 mL容量瓶
    ．
    ②某同学设计的滴定方式（图2），最合理的是
    b
    b
     （夹持部分略去，填字母序号），滴定至终点时的现象是
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
    滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好呈浅红色，且30秒内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第二次高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

    I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

    3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间/min

     

    5

    8

    平衡时N2的浓度/mol·L－1

    c1

    1.5

     

    NH3的体积分数

    ω1

     

    ω3

    混合气体密度/g·L－1

    ρ1

    ρ2

     

     

    （1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=___________。

    （2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=                             (用含c1的代数式表示)。

    （3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

    a．2c1 > 1.5         b．2ρ1 = ρ2       c．ω3 = ω1 

    II．工业上用氨气合成尿素（H2NCONH2）的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4 (l)  (氨基甲酸铵)   △H1

    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)               △H2   

    （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2             0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。

    （5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O

    该反应中的氧化剂为                    （写化学式）。

    ②已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  △H2=bkJ· kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  △H = c kJ·mol－1

    则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H=              。

    ③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同的温度下甲溶液的PH为14，乙溶液的PH为13，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为（  ）

    A．10:1             B．1:10          C．2:1             D．1:2     

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